化学式：

Na2O2过氧化钠为白色或黄色粉末，【过氧化钠】摩尔质量为78g/mol，常用78g/mol相对密度为2.47(水=1)，熔点460(不分解)的用途可用作供氧剂，氧化剂强，具有漂白性。

与CO2作用释放出O2。2 na2o2CO2，2 n a2co3o 2由于该性质，在矿山、矿井、【过氧化钠】潜水或宇宙飞船等缺氧的情况下，可以用于将人们呼出的co 2转换为o

2、为了呼吸。

也可以用于消毒、杀菌、漂白。

多使用KO

2、不是Na2O2，而是具有强氧化性，在熔融状态下遇到棉花【过氧化钠】、炭粉、铝粉等还原性物质时会爆炸。

因此，安全保管，注意不要与可燃物接触。

容易吸湿，遇到水和稀酸就会反应，生成O2。过氧化钠可以用于去除O2中的H2O和CO2杂质。与CO2作用释放出O2。

由于这个性质，作为氧气供给剂被使用，在矿山、坑道、潜水、【过氧化钠】宇宙飞船等氧气不足的情况下，将人们呼出的CO2变换为o

2、为了呼吸。

过氧化钠也可用于消毒、杀菌、漂白等，在工业上经常作为漂白剂【过氧化钠】、杀菌剂、消毒剂、除臭剂、氧化剂等使用。

这里需要特别说明的是，由于NO和NO2都被过氧化钠吸收，所以能够利用于NOn a2o2NO=2nano2n a2o2no2=2nano 3的吸收，所以在所有的中学问题中都是所谓的no、no

2、CO2混合气体通过过氧化钠后残留的NO或NO2气体的记述错误的过氧化钠不是碱性氧化物【过氧化钠】，而是过氧化物，与二氧化碳(不与干燥的二氧化碳反应)、酸反应，在反应中释放氧，化学方程式分别如下

2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定【过氧化钠】，Na2O 22 H2O=2NaOH H2O 22 H2O2=2h2oo 2，分解反应发热总反应化学方程式。

2Na2O2 2H2O=4NaOH O2与下一个昂贵的气态非金属氧化物发生氧化还原反应，生成盐，但不释放氧，直接化合

Na2O2 SO2=Na2SO3和最高价气态非金属氧化物发生氧化还原反应，生成盐，释放氧，例如：

2 n a2o2co2=2na2c o3o 22 na2o 22 so3=2n a2so4o 2【过氧化钠】过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧，亚硫酸钠和氧反应生成硫酸钠的反应方程式。

2 n a2o2so2=2n a2so3o2na2s o3o2=2n a2so 4是Na2O2 SO2=Na2SO4，另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含有FeO4-的铁酸盐，也可以将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。

也可以与硫化物和氯化物激烈反应。过氧化钠的热稳定性很好，不用分解就能加热到熔融状态。此外，过氧化钠也可以与钠反应。方程式如下

Na2O2 2Na=2Na2O